一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( 。
| A. | CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0 |
| B. | CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 |
| C. | CH3CH2OH(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 |
| D. | 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH═CH2(g)+2H2O(g);△H<0 |
反應(yīng)熱和焓變. | |
專題: | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. |
分析: | 由圖象可以看出,隨著溫度的升高,水蒸氣的含量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),增大壓強,水蒸氣的含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,以此解答該題. |
解答: | 解:溫度越高,反應(yīng)越快,到達平衡的時間就越少,因此t2>t1;同理壓強越大,反應(yīng)越快,到達平衡的時間就越少,因此p1>p2; A.反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),壓強對水蒸氣的含量不影響;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,增大水蒸氣的含量,因此均不符合,故A錯誤; B.反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,降低水蒸氣的含量;而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,增大水蒸氣的含量,故B正確; C.反應(yīng)是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,增大水蒸氣的含量,不符合圖象,故C錯誤; D.反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng),壓強不符合,故D錯誤. 故選:B. |
點評: | 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是()
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O
C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體,它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1)
(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O,試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于金屬的冶煉,敘述錯誤的是( 。
| A. | 活潑金屬鈉用電解法冶煉 | B. | 用火法或濕法均可制備銅 |
| C. | 金屬鎂只能用熱還原法制備 | D. | 鐵的冶煉可以用鋁熱法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
| A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 |
| B. | 合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 |
| C. | 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深 |
| D. | 對于2HI(g)═H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)⇌2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示.下列說法中正確是( 。
| A. | 30 min~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 |
| B. | 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C. | 30~40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍 |
| D. | 在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1=K2>K3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。
(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。
(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入足量YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都減少,其方法是( )
A.通入二氧化碳氣體
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液
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