一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是（　�。�

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0


考點：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題．

解答：

解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；

A．反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故A錯誤；

B．反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故B正確；

C．反應(yīng)是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；

D．反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強不符合，故D錯誤．

故選：B．

點評：

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    B． 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O

    C． 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

　

A．

30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

　

B．

反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水   B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣   E.雙氧水    F.硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　)

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液

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