【題目】下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____,其物質(zhì)的量是_____。
(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
(3)AlCl3溶液的濃度為________。
(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,正確的關(guān)系是( )
①v(SO2)=v′(SO2) ②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3)
③v(O2)=v′(SO2) ④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③
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【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示:
只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。
(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應(yīng)式為_____________,負(fù)極反應(yīng)式為_________。
(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應(yīng)達到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體,改變外界條件,H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示:則X可代表什么____?
A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少
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【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j |
(1)在a ~j中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
(2)f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng),最劇烈的是___________(填元素符號)。
(3)c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________(填化學(xué)式)。
(4)c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物,該化合物的電子式為__________。
(5)d、f、g的離子半徑最大的是_______________(填離子符號)。
(6)f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下表:
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負(fù)極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________。
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【題目】(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:
①在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________。
②若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
④若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此時v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
②對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【題目】在一定溫度時,將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大
D. 5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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