【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。回答下列問題:
(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的。
(2)除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
(3)過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2 , 應如何操作。
(4)從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程。采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應的化學方程式。
(5)從第③步到第④步的目的是。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 , 并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)水的電離的說法正確的是
A.將水加熱,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,恢復到原溫度,水的電離程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固體,恢復到原溫度,水的電離程度減小
D.向水中加少量NaOH固體,恢復到原溫度,水的電離被抑制,[OH-]增大
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【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是 ( )
A. 離子化合物中都含有離子鍵
B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C. 離子化合物可能含有共價健
D. 溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示).已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( )
A.分子中N,O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氧原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
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【題目】X,Y,Z,R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y,Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M.
請回答下列問題:
(1)M的電子式是;
(2)Y的第一電離能比Z的(填“大”或“小”).R在元素周期表中的位置;Y基態(tài)原子的價電子排布圖是 .
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛,請解決下列問題.
(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料.將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液,可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體,該氣體可作制冷劑.向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g,繼續(xù)滴加沉淀消失.則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為 .
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).例如:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
己知:①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
則NH3(g)的標準燃燒熱△H= .
以FeSO4作催化劑在不同溫度下,經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1,當反應在400~450℃,NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低.當體系溫度升至500℃以上時.NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降,其可能原因是 . 圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 的關(guān)系,請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線 .
(3)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸.圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖.寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是 .
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的pH= . (25℃時.NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5)
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