Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。

請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。

（2）B的氫化物的分子空間構型是____。

（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。

（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數目為____mol。

（5）B的氫化物易液化的原因是____。

Answer 1

【答案】C<O<N三角錐形sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子間形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個氯離子位于外界，則配體中有5個NH3、1個Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2。據此分析可得結論。

（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數為4，N原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐型，故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；CO2分子中心原子的價層電子對數為×4=2，以sp雜化軌道成鍵， 故答案為：；sp；
（4）CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個氯離子位于外界，則配體中有5個NH3、1個Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2；[Cr(NH3)5Cl]Cl2中含有21個單鍵，含有σ鍵數目為21，故答案為：[Cr(NH3)5Cl]Cl2、21；

（5）B的氫化物分子間易形成氫鍵，易液化，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；