Question

【題目】鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素，它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無機工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料．

Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序為_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號)，還需要進行的實驗為_____．

A．蒸發(fā)結晶 B．降溫結晶

Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________ mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制．

①需取用的濃硫酸的體積為________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L

C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L

Answer 1

【答案】E ① A 直形冷凝管 CDGF 50.0 0.04 mol/L 125.0 C

【解析】

Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及過量的Ba2+，過濾后，濾液加鹽酸酸化，最后蒸發(fā)結晶得到KCl晶體；

Ⅱ．（1）根據(jù)儀器形狀用途可知F的名稱；

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等；

Ⅲ．（1）將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，

所配溶液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根據(jù)反應方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物質(zhì)的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL，

（2）根據(jù)稀釋定律分析；

（3）①沒有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算。

②根據(jù)c=，硫酸越稀密度越小來分析。

Ⅰ．（1）為了不引入新的雜質(zhì)，鈣離子用碳酸鉀除去，且硫酸根所用的鋇試劑是過量的，而過量的鋇離子也用碳酸鉀除去，所以要最后加入碳酸鉀，

故答案為：E；

（2）過濾除去沉淀后，溶液中還有過量的OH-和CO32-還需要加入的試劑為鹽酸酸化，再蒸發(fā)結晶可得KCl，

故答案為：①；A；

Ⅱ．（1）儀器F的名稱是直形冷凝管；

故答案為：直形冷凝管；

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等，所以這些儀器依次是CDGF；

故答案為：CDGF；

Ⅲ．（1）將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，

所配溶液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根據(jù)反應方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物質(zhì)的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液體積==0.05L=50.0mL，

故答案為：50.0；

（2）根據(jù)50.0mL溶液進行計算，c（Na+）==4.0molL1。

溶液稀釋到5 L后c（Na+）=4.0molL1=0.04 molL1；

故答案為：0.04 mol/L；

（3）①沒有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得1L×2.3molL1=v(濃硫酸)×1.84gcm-3×98%÷98g/mol，解得v(濃硫酸)=125.0mL。

②根據(jù)c=，對于2.3 mol/L的硫酸：2.3=，

對于2.3 mol/L的硫酸溶液50 g與50 g 水混合溶液：c=，

由于硫酸越稀密度越小，即1>2，所以c<1.15 mol/L，故選C，

故答案為：125.0；C。