下來變化過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A、在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化碳的排放
B、由于人類大量使用氟氯烴，造成南極、北極出現(xiàn)臭氧空洞
C、由于地球大氣溫度上升，使冰川上移，南極、北極冰蓋變小
D、由于空氣中SO2的增多，酸雨使大量的大理石雕像便面變暗，變粗糙
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質的性質和變化專題
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．
解答： 解：A．2CaO+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
 2CaSO4，反應生成新物質硫酸鈣，屬于化學變化，故A錯誤；
B．氟氯烴能使臭氧變?yōu)檠鯕�，反應生成新物質氧氣，屬于化學變化，故B錯誤；
C．冰川融化沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．亞硫酸的酸性大于碳酸，二氧化硫能腐蝕雕像，反應生成新物質亞硫酸鈣，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查化學變化與物理變化的本質區(qū)別，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，是判斷化學變化的依據(jù)是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，H是一種酯類高聚物，它們的一條合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C4H8O2，其結構簡式為
 
；8.8g A與足員NaHCO3溶液反應生成
 
L CO2（標準狀 況）．
（2）A→B所屬的反應類型為
 
；B→C的反應條件為
 
．
（3）寫出F的結構簡式
 
；寫出C→G的反應方程式
 
．
（4）G中不含氧原子的官能團是
 
；下列試劑能與G反應而褪色的是
 
（填字母）
a．Br2/CCl4    b．石蕊溶液    c．酸性KMnO4溶液
（5）寫出符合A分子式且能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式（任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）書寫實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式．
 

（2）書寫氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式．
 

（3）書寫如何檢驗氯化銨中銨根離子的反應式
 

（4）書寫硫酸銨的電離方程式．
 

（5）反應（1）--（3）中屬于氧化還原反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、Zn極反應為2H++2e-=H2↑
B、一段時間后，電解質溶液變?yōu)樗{色
C、電子由負極通過導線流向正極
D、該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、NO3-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
D、Fe3+、I-、ClO-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．
（1）其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ．現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為
 
（填序號）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-   進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
 
．
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固．用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA個K+離子
B、在0℃，101 kPa時，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉化率為60%
C、A的平均反應速率為0.3mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A
 
            B
 

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結晶、烘干．
（3）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應該稱取的NaCl的質量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會
 
．

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