分析 (1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負極,A為正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣;
(2)若C為CuSO4溶液,A電極材料為Zn,B電極材料為石墨,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明是原電池反應(yīng),A電極為負極,B電極溶液中銅離子得到電子生成銅;
(3)若C為NaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,組成原電池,鋁做原電池負極,鎂做原電池正極.
解答 解:(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A為正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑;故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)若C為CuSO4溶液,A電極材料為Zn,B電極材料為石墨,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明是原電池反應(yīng),A電極為負極,B電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅;
故答案為:正;B上生成一種紅色物質(zhì);
(3)若C為NaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,組成原電池,鋁做原電池負極,電極反應(yīng)氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,電極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,鎂做原電池正極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑,正極上有氣泡產(chǎn)生.
故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;正極上有氣泡產(chǎn)生.
點評 本題考查了原電池原理的分析判斷,原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵,注意電極反應(yīng)生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 | B. | 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | ||
C. | 硝酸可氧化Fe2+ | D. | 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCHO | B. | CH3CHO | C. | C5H17CHO | D. | C6H5CHO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 及時分離出NO2氣體 | B. | 適當(dāng)升高溫度 | ||
C. | 增大O2的濃度 | D. | 選擇高效催化劑. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
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