4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑； 
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為正極，反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

分析 （1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明是原電池反應(yīng)，A電極為負極，B電極溶液中銅離子得到電子生成銅；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，鎂做原電池正極．

解答 解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明是原電池反應(yīng)，A電極為負極，B電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅；
故答案為：正；B上生成一種紅色物質(zhì)；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應(yīng)氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，鎂做原電池正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，正極上有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極上有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是（　　）
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應(yīng)，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．及時分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由吸熱反應(yīng)，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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