7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋?zhuān)贵w積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍．對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是[說(shuō)明：pH=-lgc（H+）]（　�。�
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

分析 A．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；
B．酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會(huì)減小，但是弱酸的電離會(huì)受到促進(jìn)；
C．pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L；
D．稀釋酸溶液，會(huì)促進(jìn)其電離．

解答 解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，0.1mol/L鹽酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正確；
B．酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會(huì)減小，0.1mol/L鹽酸溶液稀釋后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀釋后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH順序是②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，不能完全電離，pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L，所以稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②，故C正確；
D．稀釋醋酸酸溶液，會(huì)促進(jìn)其電離，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移和應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．l mol H20最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．常溫下，46 g N02所含分子數(shù)目為NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列不屬于有機(jī)物的原子成鍵特點(diǎn)的是（　�。�
A．碳原子易失去最外層的電子形成離子
B．碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對(duì)
C．組成有機(jī)物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D．組成有機(jī)物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個(gè)、3個(gè)、1個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是36%；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6mol A氣體和2mol B氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D為可溶于水的四種固體，B的水溶液呈淺綠色，D為含氧酸鹽，組成它們的離子有：
陽(yáng)離子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
陰離子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ．將四種固體溶于水，分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
（1）A溶液的顏色反應(yīng)為黃色，則A溶液中含有的金屬離子是Na+（填離子序號(hào)）．
（2）將A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀逐漸溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B溶液與D溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
Ⅱ．（4）據(jù)此推斷它們是（寫(xiě)化學(xué)式）ANaOH；DBa（NO3
）2．
（5）A溶液與B溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液時(shí)需要稱(chēng)取（　　）
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶體B．76.8克無(wú)水CuSO4 固體
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶體D．40.0克無(wú)水CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．氟是鹵族元素之-，由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，氟化學(xué)在化學(xué)發(fā)展史上有重要的地位．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．塑料王聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．中子數(shù)為10的氟原子：${\;}_{9}^{19}$FD．螢石主要成分CaF2電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用
B．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
C．離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高
D．非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物

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