下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、室溫下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，說明其△H＜0
B、25℃時PH=5的鹽酸和PH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
C、25℃時Ksp（A）＞Ksp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大
D、在NH4Cl溶液中加入適量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl-）接近1：1
考點：反應(yīng)熱和焓變,水的電離,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：A、△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進行；
B、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同；
C、Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)；
D、氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．
解答： 解：A、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，必須△H＞0，故A錯誤；
B、PH=5的鹽酸和PH=9的氨水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同，故B錯誤；
C、Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故錯誤；
D、適量的稀硫酸，電離產(chǎn)生的氫離子，對水解平衡起抑制作用，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、水的電離、Ksp與溶解度、鹽類水解，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A、除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
B、檢驗乙醇中是否含水：用無水硫酸銅，觀察是否變藍色
C、鑒別SO2和Cl2：通入品紅溶液，觀察是否褪色
D、獲得NH4Cl晶體：將NH4Cl溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年7月27日至8月12日，第30屆奧林匹克運動會在倫敦舉行，在奧運會比賽中，對運動員進行興奮劑檢查的開銷相當(dāng)驚人．下面是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A、X能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
B、X、Y均能與溴水反應(yīng)
C、X、Y分子中的所有碳原子可能共平面
D、X、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
A、單位時間內(nèi)每生成 n mol N2，同時生成2 n mol NO
B、容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強不隨時間改變
C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D、容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
  CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見表：
投料比[n（H2）/n（CO2）]500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
（1）該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是（　�。�
A、電解法冶煉鋁時，陽極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時，負極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元素性質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E在地殼中的含量位居第三
F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；G元素位于周期表的
 
區(qū)；
B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．
①FD2與水極性相同               ②FD2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同
B、
 
28
14
Si和
 
29
14
Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C、Na和K屬于ⅠA族元素，Na的金屬性比K強
D、Cl和Br屬于VⅡA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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同步練習(xí)冊答案