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【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。

【答案】已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g

則m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1

則其實驗式為CH2O

故可設其分子式為 (CH2O)n

則有30n=90

解之得：n=3

故分子式為C3H6O3

【解析】試題分析：濃硫酸吸收的是水

則水的物質的量是

堿石灰吸收的是CO2

則CO2的物質的量是

其中碳、氫原子的質量分別是

m(H)＝0.06mol×1g/mol＝0.12g

m(C)＝0.006mol×12g/mol＝0.72g

所以根據質量守恒定律可知，有機物中氧原子的質量是

m(O)＝1.8g―0.12g―0.72g＝0.96g

其物質的量是

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.06∶0.12∶0.06＝1∶2∶1

因此其實驗式為CH2O

所以可設其分子式為 (CH2O)n

則有30n＝90

解之得n＝3

所以分子式為C3H6O3

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）

A. AlCl3 B. Na2SO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時，K=1。

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達到平衡時K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x=5.0時，上述反應向_______________方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。

④上述反應達平衡后，擴大該容器體積，平衡___________(正向移動、逆向移動或不移動)。

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【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A. 氨堿法制堿 B. 海帶提碘 C. 海水提鎂 D. 海水提溴

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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。

（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。

a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。

②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉移的電子數目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學式為 ．
（3）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是( )

A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H合成路線如圖所示：

已知：

①A的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③H的結構簡式為；

④；

⑤。

請回答下列問題：

（1）E的官能團名稱為_______________，上述反應中屬于取代反應的有____________（填序號）。

（2）下列有關說法正確的是_____________ (填字母) 。

A．A沒有順反異構

B．C可發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、氧化、聚合等

C．E中所有碳原子可能在同一個平面上

D．1 mol H最多可以和2 mol NaOH反應

（3）G的結構簡式為_________________。

（4）D在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該反應的化學方程式_______________________。

（5）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_______種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應

（6）參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線。

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