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【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關說法正確的是

A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變

B. 若在反應體系中加人催化劑, ΔH減小

C. 該反應的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

【答案】D

【解析】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，A．若在反應體系中加入催化劑，E1變小，A錯誤；B．催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，B錯誤；C．由圖可知，反應的活化能等于E1=x kJmol-1，C錯誤；D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJmol-1，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.同條件下的堿性：

B.

C.

D.P點時溶液中存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“磷酸氯喹”是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物，其合成路線如下：

已知：

(1)A是一種芳香烴，試劑a為：____________________。

(2)B反應生成C的反應化學方程式為____________________。

(3)由C生產D和由F生成G的反應類型分別為__________、___________。

(4)D的結構簡式為_________。

(5)E中含氧官能團的名稱為________。

(6)I與E互為同分異構體，且具有完全相同的官能團，符合下列條件的I有____種。(不考慮立體異構)

①分子結構中含有；②分子中環(huán)狀結構上只有三個取代基。寫出其中任意兩種結構簡式____、______。

(7)有機物J()是治療血吸蟲病的藥物，參照上述的合成路線，設計由4-甲氧基苯氨()和N，N-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機J的合成路線_______________________(無機試劑任意選用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學反應方程式為

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3

C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應的現象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：________________________。

(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：______________________________________________________。

②設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

+H2O

物質

相對分子質量

密度

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現忘加碎瓷片，應采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產率是：________(填標號)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在進行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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