9．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

分析 A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷；
B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類；
C．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷、1-甲基環(huán)丙烷、1-丁烯或2-丁烯；
D．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=$\frac{m}{12x+y}×$（x+$\frac{y}{4}$）=$\frac{m}{4}×（1-\frac{8}{12+\frac{y}{x}}）$．

解答 解：A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；
B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；
C．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷（無甲基）、1-甲基環(huán)丙烷（一個甲基）、1-丁烯（一個甲基）或2-丁烯（2個甲基），所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2，故C正確；
D．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=$\frac{m}{12x+y}×$（x+$\frac{y}{4}$）=$\frac{m}{4}×（1-\frac{8}{12+\frac{y}{x}}）$，根據(jù)式子知，如果$\frac{y}{x}$越大相同質(zhì)量時耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力及分析判斷能力，注意：單烯烴和環(huán)烷烴通式相同，易錯選項是D，要結(jié)合數(shù)學(xué)運(yùn)算來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變．當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．大于25%C．小于25%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是：（　�。�
A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
B．心臟起搏器中使用的新型Li-I2 電池的壽命已超過10年，其反應(yīng)可簡單表示為2Li+I2═2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
C．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂
B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
B．常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物I的分子式為C6H10O4，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關(guān)的反應(yīng)如圖．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）寫出一個F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不要求環(huán)狀）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
（4）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反應(yīng)，則I可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．請回答下列問題：
①d電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計），在恒定的溫度下使其分解達(dá)到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液pH=11，計算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O

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