8．下列說法正確的是（　�。�
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

分析 A、無機酸能與醇發(fā)生非酯化反應(yīng)；
B、根據(jù)CCl4是有機溶劑，會與互溶，不可能是因萃取而使溶液褪色來分析；
C、根據(jù)苯環(huán)中間的C采取sp3雜化來分析；
D、根據(jù)高聚物來判斷單體時，高聚物中的碳碳雙鍵可能是由三鍵形成，也可能是由二烯烴形成．

解答 解：A、乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，生成的溴乙烷為鹵代烴，不是酯類，故A錯誤；
B、由于CCl4是有機溶劑，會與互溶，故不可能是因萃取而使溶液褪色，故可使Br2的CCl4溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，則說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B正確；
C、苯環(huán)中間的C采取sp3雜化，因此最多兩個苯環(huán)中的12和碳原子和連接兩個苯環(huán)的碳原子即一共有13個碳原子共面，故C錯誤；
D、該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C-C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了加聚反應(yīng)原理及高分子化合物單體的求算，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理，明確高分子化合物單體的求算方法．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個代表物，比較它們的化學性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　�。�
A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．對上述四組粒子歸類正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色．某同學提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設(shè)計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復(fù)紅色現(xiàn)象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：4．

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13．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：818O
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（　�。�
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關(guān)系為Mg＞K（用元素符號表示）

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