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【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。

（2）圖中B點表示的意義是___，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達(dá)到最大值 15 Al（OH）3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－形式存在 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O

【解析】

由圖可知，隨著NaOH溶液的加入，溶液中發(fā)生由Al3+→Al(OH)3→AlO2－的轉(zhuǎn)化。

（1）由圖象可知，0～A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，A點時Al3+完全沉淀，圖中A點表示的意義是Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達(dá)到最大值；0.78gAl(OH)3的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積是0.015L=15mL。

（2）由圖象可知A～B發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則B點時Al(OH)3剛好完全溶解；圖中B點表示的意義是Al(OH)3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－的形式存在；0～A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、A～B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為____________。

（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟III填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。