Question

【題目】可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15．

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 ．

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后 （選填“增大”、“減小”或“不變”）．

①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．

（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 ．（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）

a．升溫b．增大CO2的濃度c．使用催化劑d．增壓．

Answer 1

【答案】BC；不變；a、c、d

【解析】解：（1）A．混合氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強(qiáng)為定值，故A錯(cuò)誤；

B． c（CO）保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；

C．v正（CO2）=v逆（CO）時(shí)，CO的消耗速率與生成速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．平衡時(shí)CO2、CO濃度與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定相等，故D錯(cuò)誤，

故選：BC；

（2）在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15，所以該反應(yīng)正方向吸熱，

①升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡濃度減小，故答案為：減小；

②該反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)等效平衡可知，該反應(yīng)前后通入CO2，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；

③該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大容器的體積，平衡不移動(dòng)，混和氣體的平均分子量不變，故答案為：不變；

（3）a．升溫，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故a正確；

b．增大CO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故b錯(cuò)誤；

c．使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故c正確；

d．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故d正確；

故選：a、c、d．