分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；
據(jù)定義分析即可．
解答： 解：A、K2CO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，K2O是由氧元素和鉀元素構(gòu)成的化合物屬于氧化物，故A錯(cuò)誤．
B、NaHSO4是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，不是酸，故B錯(cuò)誤．
C、KOH和NH3?H2O電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，故C正確．
D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類方法，側(cè)重于對(duì)酸、堿、鹽、氧化物的概念的考查，題目難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為5NA
B、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4ρ
Na
g
D、常溫常壓下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷．向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽．過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說法正確的是（　　）
A、此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B、綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C、綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D、加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NA
C、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達(dá)式為
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所礙膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4 L水中含有水分子數(shù)為NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當(dāng)前的熱門研究領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO2的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以減輕大氣污染．t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
②計(jì)算t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將下列溶液中離子的濃度按由大到小的順序排列：0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1Na0H溶液等體積混合
 
．
（2）pH=3的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH3COO-）
 
c（Na+）（填大于、等于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1.56克由Na2O與Na2O2組成的固體混合物樣品，為測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請(qǐng)回答：
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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