【題目】有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,其相關反應如圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答:
(1)A中所含官能團的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應類型為___;
a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應的化學方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應生成F,F為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為___;
(5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個—CH3,寫出其順式結構的結構簡式___;
(6)E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為___。
【答案】碳碳雙鍵 d b C5H10O (CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH=CH2+ NaBr+H2O CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH+HBr CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br+H2O
【解析】
B可在NaOH乙醇溶液加熱的條件下反應生成A,則A中含有碳碳雙鍵,有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,由此可知A的分子式為C5H10,B的分子式為C5H11Br,D能與銀氨溶液反應,說明D中含有-CHO,E中含有-COOH,B、D、E的結構中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰,說明含有4種不同的H原子,D應為CH3-CH(CH3)-CH2-CHO,E應為CH3-CH(CH3)-CH2-COOH,C為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH,B為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,則A為CH3-CH(CH3)-CH=CH2。
(1)A的結構簡式為CH3-CH(CH3)-CH=CH2,官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
(2)反應Ⅰ為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成乙烯和水,反應Ⅲ為(CH3)2CHCH2CHO在Ni做催化劑作用下與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成C物質(CH3)2CHCH2CH2OH,故答案為:d;b;
(3)D的結構簡式為:(CH3)2CHCH2CHO,分子式為C5H10O,故答案為:C5H10O;
(4)反應Ⅰ為(CH3)2CHCH2CH2Br在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成(CH3)2CHCH=CH2,反應的化學方程式為(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH=CH2+ NaBr+H2O;反應Ⅱ為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應生成CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,反應的化學方程式為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH+HBr CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br+H2O;反應III為C和E在在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應有香味的酯,反應的化學方程式為:,故答案為:(
(5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個-CH3,則它們的結構簡式為、,其中順式結構為;
(6)(CH3)2CHCH2COOH的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,含有-CHO與-OH,且不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為:,故答案為:。
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【題目】M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)T的元素符號為___________,在周期表中位于__________族,N的價電子排布式為___________。
(2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質之間進行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應的化學方程式:_________________________。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為_____________。
(4)T、N都有多種配合物,[T(NH3)3(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為__________,配位數(shù)為__________。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學鍵類型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_____________。
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【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯原子的電子排布式為________________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。
(3)經X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。
①H3O+中心原子的雜化類型為________,NH4+的空間構型為________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則N5-中的大π鍵應表示為________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4+)N—H…Cl、________、________。
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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號)
A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
B.增大通入SO2的流速
C.減少軟錳礦漿的進入量
D.減小通入SO2的流速
(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L),需調節(jié)溶液pH范圍為__。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式__。
(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃750℃,制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式__。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)
①充電時,電池的陽極反應式為__,若此時轉移lmole-,則石墨電極將增重__g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰,拆解不當易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是__。
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【題目】研究人員用H2S廢氣除去空氣中的NOx,裝置如圖所示。熔融態(tài)Ca(HSO4)2為電解質,H+可以在該物質中自由移動,a電極附著Li2S。下列說法錯誤的是( )
A.電池放電時,電子由電極a經過導線流向電極b
B.電池放電時,H+由質子交換膜右側向左側遷移
C.a極應式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應,a極增重9.6g
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【題目】“中國芯”的發(fā)展離不開單品硅,四氯化硅是制備高純硅的原料、某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化的制備和應用(夾持裝置已省略)。
已知有關信息:
①Si+3HClSiHCl3+H2,Si+2Cl2SiCl4
②SiCl4遇水劇烈水解,SiCl4的熔點、沸點分別為-70.0℃、57.7℃
請回答下列問題
(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是________________。
(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。
(3)若拆去B裝置,可能的后果是________________(寫出一個即可)。
(4)有同學最初將E、F、G裝置設計成圖Ⅱ裝置,圖Ⅱ裝置的主要缺點是________________。(寫出一個即可)
(5)已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制備新型無機非金屬材料(Si3N4)的裝置如圖III。寫出該反應的化學方程式:________________利用尾氣制備鹽酸,宜選擇下列裝置中的________________(填字母)。
(6)取少量SiCl4產品溶于足量蒸餾水中生成硅酸,該反應的化學方程式為________________。
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【題目】某有機物結構簡式為:,它可能發(fā)生的反應有:①加成反應;②取代反應;③還原反應;④水解反應;⑤中和反應;⑥顯色反應;⑦氧化反應;⑧消去反應;其中正確的是( )
A.③⑤⑥⑦B.全部C.④⑤⑥⑦D.除①④外其余都有
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA
B.1L0.1molL-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molH2O2分解產生O2時,轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每生成1molNaI,電子轉移數(shù)為2NA
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