Question

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺＋2e^－="==" 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   
⑴將反應(yīng)Zn＋2H⁺ ="==" Zn²⁺＋H₂↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：                        ，還原反應(yīng)式：                        。
⑵將反應(yīng)3NO₂＋H₂O ="=" 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：                        ，還原反應(yīng)式：                        。
⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－="==" 4OH^—，則氧化還原反應(yīng)方程式為                               。

Answer 1

⑴Zn－2e^－="==" Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－="==" H₂。
⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－="==" 4H⁺＋2NO₃^－；NO₂＋2H⁺＋2e^－="==" NO＋H₂O
    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^—="==" CO₃^2－＋3H₂O

⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO₂＋H₂O ===2H⁺＋2NO₃^—＋NO中，只有1個(gè)NO₂分子作氧化劑，有2個(gè)NO₂分子作還原劑。2個(gè)NO₂分子變?yōu)?個(gè)NO₃^－離子時(shí)，需2個(gè)H₂O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H₂O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H^＋離子。1個(gè)NO₂分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H^＋離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。⑶前式＋后式×2即得