3．下列對元素周期表和元素周期律的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．d區(qū)元素全部是金屬元素B．第IA元素從上到下熔沸點依次降低
C．短周期元素從左到右I1依次增大D．電負(fù)性最大的元素是He

分析 A．d區(qū)元素屬于過渡金屬元素；
B．第IA族元素，原子半徑逐漸增大、金屬性逐漸增強，但其單質(zhì)的熔沸點先增大后減�。�
C．同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大；
D．電負(fù)性最大的元素為F．

解答 解：A．由元素核外電子排布可知d區(qū)元素屬于過渡金屬元素，都是金屬，故A正確；
B．第IA族元素，原子半徑逐漸增大、金屬性逐漸增強，但其單質(zhì)的熔沸點先增大后減小，故B錯誤；
C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性最大的元素為F，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握周期表中的周期、族為解答的關(guān)鍵，注意H的位置及元素種類，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合作H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如下：

已知：
請回答：
（1）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（2）H中的含氧官能團名稱是酯基；
（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是；
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷；
（5）③的化學(xué)方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H2O+；
（6）芳香族化合物是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順反異構(gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由于C60具有碳碳雙鍵所以又名為“足球烯”；C60的二苯酚基化合物結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于C60的二苯酚基化合物的敘述正確的是（　�。�
A．C60的二苯酚基化合物屬于芳香烴
B．C60的二苯酚基化合物分子式為C73H12O2
C．C60的二苯酚基化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y，則Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）4-的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，該極得到1.12升氣體（標(biāo)況）．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（6）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項表達(dá)式中正確的是（　�。�
A．Na原子簡化的核外電子排布式：[Na]3s1
B．Cr原子的價電子排布式：3d54s1
C．NH4Cl的電子式：
D．Fe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．H2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同
B．NH3和NH4+兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同
C．SO42-和ClO4-兩種微粒的鍵角相等
D．SO2和O3兩種分子是等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C．1mol達(dá)菲最多能與4molNaOH反應(yīng)
D．CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
              2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
②在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H2）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖1所示：
③該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若升高溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式：2Ix--2e-=xI2．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
⑤上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2．

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