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20．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+的原理：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（用離子方程說明原理）．

分析 鐵氰化酸根離子與二價鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，為藍(lán)色沉淀，以此解答該題．

解答 解：鐵氰化酸根離子與二價鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
故答案為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)以及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應(yīng)的特點(diǎn)，把握離子方程式的書寫方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共價鍵數(shù)均為4NA
C．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
D．25℃時，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
B．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．使用鐵觸媒，有利于N2和H2的混合氣體合成NH3
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．“綠色試劑”雙氧水既可作氧化劑，又可作還原劑．酸性高錳酸鉀溶液能與雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
①上述反應(yīng)中，還原劑是H2O2，被還原的元素是Mn．
②用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，SO2作為氧化劑而發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3B．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有6個δ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵
D．丙烯分子中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-離子向正極移動
B．在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．反應(yīng)后容易的pH增大
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-14mo1•L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、Br-D．Na+、CO32-、A1O2-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2Fe高溫_Fe2O3+2Al
B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性氧化物

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同步練習(xí)冊答案