Question

13．實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取鹽酸體積2.0mL，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度；根據(jù)稀釋前后鹽酸的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C=物質的量濃度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，稀釋前后鹽酸的物質的量不變，濃鹽酸體積=$\frac{0.1mol/L×0.25L}{12.5mol/L}$=2.0mL；配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：2.0；250ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，所以正確的順序：B、C、A、F、E、D；
B、C、A、F、E、D
（3）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切，溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A不選；
B．量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故E選；
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后溶液體積偏低，溶液濃度偏高，故F選；
故選：DEF．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．