Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、Mg的金屬性比Al強(qiáng)
• B、H₂S的熱穩(wěn)定性比H₂O強(qiáng)
• C、Na的原子半徑比N原子大
• D、HClO₄的酸性比H₃PO₄強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期從左到右金屬性逐漸減弱；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Mg＞Al，故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na原子核外有3個(gè)電子層，N有2個(gè)電子層，所以Na的原子半徑比N原子大，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞P，則HClO₄的酸性比H₃PO₄強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和非金屬性及金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．