【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】B

【解析】A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是

A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素

B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素

C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素

D.p區(qū)元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處充滿化學(xué)。下列說法正確的是( )

A. 食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血

B. 用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn)

C. 洗潔精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥農(nóng)藥以提供農(nóng)作物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 （ ）

A. 氯氣 B. 溴水 C. 氫氣 D. 高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體中不屬于原子晶體的是

A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________;

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。

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