18．同溫同壓下，將1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品紅的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液褪色B．產(chǎn)生白色沉淀C．無明顯現(xiàn)象D．產(chǎn)生黃色沉淀

分析 SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，以此來解答．

解答 解：同溫同壓，體積相同時，物質(zhì)的量相同，則等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，離子反應為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，品紅不褪色，但硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子分屬2個能級．M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是sp3，M2E2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG2，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應后，試管內(nèi)剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、苻D(zhuǎn)移   ⑤倒轉(zhuǎn)搖勻　  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧④⑥⑦⑤．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有膠頭滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④⑥．
①定容時俯視刻度線
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒
④轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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