Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A的最高價(jià)氧化物的水化物是___________（填化學(xué)式）;
(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；
(3)把盛有48mLAB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

【答案】 HNO3 離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 25%

【解析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，
(1)A為N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HNO3；
(2)物質(zhì)E為Na2O2，所包含的化學(xué)鍵有：離子鍵和非極性共價(jià)鍵；C、D兩元素形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為：；
(3)把盛有48mLNO、NO2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，令NO2的體積為x mL，則：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 體積減小
31 2
x mL48mL-24mL=24mL，
故3︰2=x mL︰24mL，解得x=36，
故NO的體積為48mL-36mL=12mL，其體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%。