【題目】在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

【答案】B

【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；

B．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__。為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為__。滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標準溶液

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物G()是一種調(diào)香香精，可用作抗氧劑，工業(yè)上合成它的路線圖之一如下：

(1)A中官能團的名稱是_____，B→C的反應(yīng)類型為_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個。

(3)反應(yīng)F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質(zhì)的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應(yīng)得到E物質(zhì),但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_______________。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，寫出核磁共振氫譜有4個吸收蜂的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①含有一個六元環(huán) ②1mol同分異構(gòu)體與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4 mol Ag

(6)已知A轉(zhuǎn)化為B的原理與F轉(zhuǎn)化為G的相似，請設(shè)計以A為起始原料(其他試劑任選)制備的合成路線______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

A BC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物 質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

②該時間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置，下列說法錯誤的是

A.a與電源正極相連時，銅做陽極

B.a和b用導(dǎo)線連接時，SO42-向銅片移動

C.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e→H2↑

D.a與電源正極相連可以保護鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份。進行如下實驗：（AgCl式量為143.5，AgI式量為235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子

B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子

D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向初始體積為 8L 的密閉容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中甲烷的物質(zhì)的量變化見表。

反應(yīng)時間(s)

2

4

6

8

CH4物質(zhì)的量(mol)

2.7

2.4

2.0

2.0

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要有以下幾個反應(yīng)(數(shù)據(jù)為 25℃、1.01×105Pa 測定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

則 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：

①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_____________，理由是__________。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____________。

A.體系的溫度不再改變 B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.CO 的體積分數(shù)不變 D.氣體的密度保持不變

③ 在溫度達到 400℃以后，二甲醚與 CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而 CO 和 H2發(fā)體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發(fā)生的反應(yīng)為_______________試在圖中黑色方框內(nèi)畫出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 體積分數(shù)的變化趨勢____。

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同步練習(xí)冊答案