17．科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在．下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�
A．探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2
B．探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成
C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2

分析 A、鐵只有還原性，能被氧化，而氯氣有氧化性；
B、由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，故鈉在和水的反應(yīng)中，鈉一定做還原劑；
C、二氧化硫具有還原性、過(guò)氧化鈉具有氧化性；
D、鎂只有還原性，而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性．

解答 解：A、鐵只有還原性，故能被氧化，且有+3價(jià)和+2價(jià)兩個(gè)價(jià)態(tài)，而氯氣有氧化性，故鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化，至于生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵，有探究的意義，故A不選；
B、由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，故鈉在和水的反應(yīng)中，鈉的化合價(jià)一定要升高從而一定做還原劑，則水只能做氧化劑被還原，故不可能有氧氣生成，即此假設(shè)不科學(xué)，探究沒(méi)有意義，故B選；
C、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故C不選；
D、鎂只有還原性，而硝酸中的氫離子和硝酸根均有氧化性，故鎂和硝酸反應(yīng)時(shí)是將氫離子還原為氫氣還是將硝酸根還原為NOx，有探究的價(jià)值，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測(cè)，題目難度不大，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請(qǐng)問(wèn)：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度  增大 （填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的Mg和Al合金投入到 500mL  4mol/L一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達(dá)到最大值，則需要加入該氫氧化鈉溶液的體積1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．利用反應(yīng)②可制漂白粉，反應(yīng)⑤可制金屬M(fèi)n
C．生成等質(zhì)量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D．在反應(yīng)①③④⑤中，MnO2均作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
 加入的物質(zhì)結(jié)論
A．100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c=c（Cl-）
B．0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．100 mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是  （　�。�
①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案