【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【答案】B

【解析】試題分析：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，從圖中可以看出M的電子層數(shù)大于Z，M的原子半徑大于Z，A正確；B. Y的非金屬性比X的強，所以Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X強，B錯誤；C．Z的非金屬性比X的強，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z強于X，C正確；D．Z是O元素，位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉(zhuǎn)化為OCN－、并最終氧化為N2、

CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 。

（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學(xué)式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y

下列敘述錯誤的是 ( )。

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置；

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是______ (填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________________________。

[實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL 濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入 2 mL 冰醋酸；

B．將試管固定在鐵架臺上；

C．在試管②中加入 5 mL 飽和 Na2CO3 溶液；

D．用酒精燈對試管①加熱；

E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]（1） 步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng) 。

（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________ 。

（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________________ ，

飽和Na2CO3溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）B裝置的作用是 ，燃燒管C中CuO的作用是 。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→ → 。

（4）準確稱取1．8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2．64g，E管質(zhì)量增加1．08g，同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為 ，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ;

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是 。

（3）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________，名稱是__________________。

（2）①的反應(yīng)類型是____________，②的反應(yīng)類型是________________

（3）反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式是____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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