【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較

【答案】B

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；

②87gMnO2的物質(zhì)的量為：n(MnO2)==1mol，用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時(shí)，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計(jì)算出氯氣的量為1mol；所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①<②；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應(yīng)被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號(hào)）。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號(hào)）。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol，則在反應(yīng)中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，可制取某些氣體。

甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下，進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2，你認(rèn)為改進(jìn)方法是：_____。

（2）打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè)H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�B. 原子數(shù)目：③＞①＞②＞④

C. 密度大小：④＞②＞③＞①D. 質(zhì)量大�。孩埽劲冢劲郏劲�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min時(shí)采取的某種措施是 ________。

③時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol－2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)式是 ________。

(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

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