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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

【答案】B

【解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol；

②87gMnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________。

(3)反應③的化學方程式為________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

（1）打開K1，關閉K2，可制取某些氣體。

甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：_____。

（2）打開K2，關閉K1，能比較一些物質的性質。

丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）

A. 體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�B. 原子數(shù)目：③＞①＞②＞④

C. 密度大小：④＞②＞③＞①D. 質量大�。孩埽劲冢劲郏劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。請回答下列問題：

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min時采取的某種措施是 ________。

③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol－2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖2所示，陰極的電極反應式是 ________。

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

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