下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是

A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零,所以反應(yīng)速率很高

B.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向,也能用于判斷過程發(fā)生的速率

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中,一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解

D.溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.Y2—的離子半徑大于W3+的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次?蓟瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.用pH試紙檢測(cè),氨水溶液呈堿性: NH3·H2O NH4+ +OH—

B.100 ℃時(shí),測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12:H2O(l) H+(aq)+OH—(aq) H<0

C.FeCl3溶液中通入適量SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2++SO42—+ 4H+

D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

(2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①P1__P2(填“>”、“<”或“=”),理由是

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO H2(填“>” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應(yīng)溫度

C、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(3)原電池法:該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖所示。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

(4)電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究:

(1)采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。

(2)【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因________________________________;

證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L,需用Na2S2O5固體_________mg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.測(cè)0.01mol/L的醋酸的pH為5:CH3COOHCH3COO- + H+

B.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生氣體:2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C.鐵放在氧氣中燃燒,產(chǎn)生黑色固體:4Fe +3O22Fe2O3

D.硫酸鈣與碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀:CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用:

a.2C + SiO2Si + 2CO b.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c.C + H2O CO + H2 d.CO2 + CH4CH3COOH

上述反應(yīng)中,理論原子利用率最高的是 。

(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為搞清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料:

則:① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H = 。

(3)汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物(NO)等有毒氣體。

①活性炭處理NO的反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) H=-a kJ·mol-1(a>0)

若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是: 。

a.增加排氣管長(zhǎng)度 b.增大尾氣排放口

c.添加合適的催化劑 d.升高排氣管溫度

②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置,CO能與氮氧化物(NO)反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣,其化學(xué)方程式是 。

(4)利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH為電解質(zhì)溶液,組成二甲醚 空氣燃料電池,該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是 。

(5)電解CO制備CH4和W,工作原理如圖所示,生成物W是 ,其原理用電解總離子方程式解釋是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案