【題目】將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)。試求：

（1）x的值______；

（2）B的平均反應(yīng)速率______；

（3）A的平衡濃度______。

【答案】20.05mol/(L·min)0.75mol/L

【解析】

（1）經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，則v（D）＝0.5mol/L÷5min＝0.1molL-1min-1，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（C）：v（D）＝0.1molL-1min-1：0.1molL-1min-1＝1：1＝x：2，解得x＝2；

（2）反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（C）：v（B）＝2：1＝0.1molL-1min-1：v（B），解得v（B）＝0.05molL-1min-1；

（3）設(shè)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量均為n mol，平衡時(shí)生成D為n（D）＝0.5molL-1×2L＝1mol，則根據(jù)方程式可知

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

起始量（mol） n n 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 1.5 0.5 1 1

平衡量（mol） n-1.5 n-0.5 1 1

故（n-1.5）：（n-0.5）＝3：5，解得n＝3，所以5min后A的濃度為1.5mol÷2L＝0.75 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有

A.二種B.三種C.四種D.五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加固體碳的量 ②保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使體系體積增大

②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大

A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。

利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

組別

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

①

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

0.15

回答下列問(wèn)題：

(1)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2_____T1（填“>”或“<”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由__________。

(3)組別②中，T2溫度下40min時(shí)n(CH4)=________mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是_____________________________。

(4)溫度T1時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖，在圖中畫出溫度T2時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線________。

(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測(cè)得c(A2)為0.58 mol·L－1，c(B2)為0.16 mol·L－1，c(C)為0.84 mol·L－1，則C的化學(xué)式為(　　)

A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的試劑是_______________________。

(3)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。

(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_______。

(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（ ）

A.用二氧化硅和水反應(yīng)可以制得H2SiO3

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

配制0.010mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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