Question

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣　③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水，它們所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

Answer 1

【答案】17 g/mol bNA g/mol g/mol ② ③ ③

【解析】

（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來分析；
（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量來分析；
（3）根據(jù)n=計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算氣體摩爾質(zhì)量；

（4）根據(jù)n=計算二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，
物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)目越多；根據(jù)m=cM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，據(jù)此計算比較；結(jié)合各物質(zhì)分子含有的電子數(shù)目計算電子的物質(zhì)的量，電子物質(zhì)的量越大，含有電子數(shù)目越多。

（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，

故答案為：17g/mol；

（2）摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，一個鐵原子的質(zhì)量為b g，1mol鐵中含NA個鐵原子，質(zhì)量為bNA g，即鐵的摩爾質(zhì)量為bNA g/mol，

故答案為：bNA g/mol；

（3）a g氣體的物質(zhì)的量為mol，

則該氣體摩爾質(zhì)量為 =g/mol，

故答案為：g/mol；

（4）①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量為：0.5mol44g/mol=22g；
②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol，
③1.204×1024個氮氣分子，其物質(zhì)的量為=2mol，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g，
④4℃時18mL水，其質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，物質(zhì)的量為=1mol，
故所含分子數(shù)最多的是②；

由上述計算可知，質(zhì)量最大是③；
①22g二氧化碳，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×22=11mol，
②8g氫氣，含有電子物質(zhì)的量為4mol×2=8mol，
③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質(zhì)的量為2mol×14=28mol，
④4℃時18mL水，含有原子物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，
故所含電子數(shù)最多的是③；
故答案為：②；③；③。