精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）鈉鋁合金可作核反應堆的載熱介質．取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標準狀況），則該鈉鋁合金的化學式為Na2Al．
（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應的方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小數）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．試計算溶液A的溶質成份及其物質的量．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．
氫氧化鈉質量（g）氯化鈉質量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠．通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．氯化鈉B．鹽酸C．銅D．乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價與最低負價的代數和為0，由此可以判斷（　�。�
A．R原子核外一定有4個電子層
B．R原子最外層電子數一定為4
C．R的氣態(tài)氧化物比電子層數相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2R

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

A．② B．① C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說明一定溫度下上述反應在恆容容器中已達平衡的是bd．
a．單位時間內生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質的量不隨時間而變化
c．容器中氣體密度不隨時間而變化
d．容器中氣體壓強不隨時間而變化
（3）已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計算上述反應的△H=+128KJ•mol-1．
升高溫度，平衡常數K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對于上述反應，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關系，理由是溫度越高，反應速率越大，達平衡時間越短（或曲線斜率越大）；該反應是吸熱反應，溫度越高，達平衡時生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應速率與壓強的關系，理由是該反應是氣體體積增加的反應，達平衡后再加壓，平衡向逆方向移動，V逆＞V正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷的平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案