Question

10．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①Fe元素基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²．
②1molCN^-中π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

Answer 1

分析 （1）A．甲醛中氧元素電負性很大，與水分子中H原子可以形成氫鍵；
B．CH₂O分子中C原子形成3個σ鍵，而CO₂分子中C原子形成2個σ鍵，均沒有孤電子對；
C．C₆H₆分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵；
D．二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體．
（2）同周期從左向右電負性逐漸增大，非金屬性越強電負性越大；
（3）①Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低規(guī)律書寫；
②CN^-與N₂互為等電子體，CN^-中C原子與N原子之間形成C≡N三鍵；
③由題目信息可知，F(xiàn)e（CN）₂與KCN反應生成K₄[Fe（CN）₆]．

解答 解：（1）A．甲醛中氧元素電負性很大，與水分子中H原子可以形成氫鍵，故A正確；
B．CH₂O分子中C原子形成3個σ鍵，而CO₂分子中C原子形成2個σ鍵，均沒有孤電子對，HCHO分子中C原子采用sp²雜化，二氧化碳分子中C原子為sp雜化，故B錯誤；
C．C₆H₆分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，故C錯誤；
D．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，故D正確，
故答案為：AD；
（2）同周期從左向右電負性逐漸增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性大小為H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；
（3）①Fe原子核外電子數(shù)為26，價電子排布式為價電子排布為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
②CN^-與N₂互為等電子體，CN^-中C原子與N原子之間形成C≡N三鍵，1molCN^-中π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³，故答案為：2×6.02×10²³；
③由題目信息可知，F(xiàn)e（CN）₂與KCN反應生成K₄[Fe（CN）₆]，反應方程式為：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]，故答案為：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及氫鍵、雜化方式、化學鍵、電負性、核外電子排布、配合物等，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．