【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）
A.若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

【答案】B
【解析】解：A．若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極，故A錯(cuò)誤； B．若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故B正確；
C．若鐵比鉻活潑，則負(fù)極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子向正極鉻移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以鐵為正極，則鉻比鐵活潑，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極；若鐵比鉻活潑，則負(fù)極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子在鉻上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數(shù)，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現(xiàn)燃?xì)庑孤⿻r(shí)如果遇到火花會(huì)引起爆炸，當(dāng)泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時(shí)，爆炸最劇烈，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價(jià)為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(　　)

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式
②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無(wú)水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

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