19．已知a是一種常見(jiàn)單質(zhì)，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中氧化劑是強(qiáng)堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質(zhì)
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 a是一種常見(jiàn)單質(zhì)，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，
若為a為Al，b為偏鋁酸鹽，c為Al（OH）3，d為Al2O3；
若a為Si，b為硅酸鹽，c為H2SiO3，d為SiO2，以此來(lái)解答．

解答 解：A．a(chǎn)為Al或Si時(shí)，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均失去電子作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．b為偏鋁酸鹽或硅酸鹽時(shí)，滴加適量鹽酸可得到c，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故B正確；
C．c為硅酸時(shí)不具有兩性，c為氫氧化鋁時(shí)具有兩性，故C正確；
D．d為氧化鋁或二氧化硅，均與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握Al、Si及其化合物的性質(zhì)為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的描述正確的是（　�。�
A．用加入適量銅粉再過(guò)濾的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．向某無(wú)色未知溶液中加入氯化鋇溶液，以檢驗(yàn)溶液中SO42-的存在
C．將CO2 通入盛飽和NaOH溶液的洗氣瓶可除去混有的HCl氣體
D．只用紫色石蕊試劑和氯化鋇溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．失電子的物質(zhì)被還原
C．某元素從化合物狀態(tài)變成單質(zhì)狀態(tài)，該元素一定被還原
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．a：2bB．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
B向Na2SO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl＞S
C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
D向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒(méi)．在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體．
（6）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C．少量Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．已知反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行

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