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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（ ）
A.產生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉移的數目為2NA
C.所得溶液的質量分數是等于4%
D.產生氣體的體積為1.12L

【答案】A
【解析】解：n（Na）= =0.1mol，鈉和水發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氫氣為0.1mol× =0.05mol，生成NaOH為0.1mol． A．每個氫氣分子含有2個電子，則生成氫氣中含有電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正確；
B．每個鈉原子失去一個電子，則轉移電子數為0.1NA ， 故B錯誤，
C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液質量=97.7g+2.3g﹣0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液質量小于100g，則氫氧化鈉質量分數大于4%，故C錯誤；
D．溫度、壓強影響氣體摩爾體積，氣體摩爾體積未知，不能計算氫氣體積，故D錯誤，
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化

B. 氧化劑在化學反應中被氧化

C. 同一反應中反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

D. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于同分異構體的是

A. O2與O3 B. 12C與13C C. D2O與T2O D. 正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是（ ）

A.FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.SiO2可與氫氟酸反應，可用作光導纖維

C.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

B. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

C. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0， 在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是 (　　)

A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。

（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件： ①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13；
②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的電子式為 ， 畫出C元素的原子結構示意圖；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是；
A.溫室效應
B.光化學煙霧
C.酸雨
D.PM2.5．

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