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反應A(g)+3B(g)2C(g) △H<O達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率變大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率變大．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率均變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率均變小，平衡向逆反應方向移動

C

【解析】

試題分析：溫度降低，反應速率降低，無論是正反應方向還是逆反應方向都減�。桓鶕�(jù)勒夏特列原理，降低溫度，反應向吸熱反應方向進行，△H<0說明正反應方向是放熱反應，即降低溫度，平衡向逆反應方向進行，選項C正確。

考點：考查影響化學反應速率的因素和勒夏特列原理。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

材料與化學密切相關。下列物質與材料對應關系不正確的是

A．晶體硅——光導纖維 B．氧化鋁——耐火材料

C．鐵碳合金——碳素鋼 D．硅酸鹽——普通玻璃

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下， 所含的原子數(shù)為0.2NA

B．常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA

C．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

D．1.5molNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時將兩個鉑電極插入一定質量的Na2SO4飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出 mol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，則剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下到措施，有關敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應在不同條件下反應速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mo1/ L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空間構型是_____，中心碳原子的軌道雜化類型為_____。1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

②甲醇可制作燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入甲醇和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：___________________。

③已知在常溫常壓下：

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

附加：（10分）（1）把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：

①金屬鋁的質量為________ g

②a的取值范圍是________ mL。

（2）濃度分別為1mol /L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為8:9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食鹽水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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