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NH₄HCO₃ 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃H₂SO₄ 的洗氣瓶，最后得到的氣體是
（　�。�

A．NH₃

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

發(fā)生反應(yīng)NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，放出的氣體通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，從盛放過(guò)氧化鈉的干燥管出來(lái)氣體為氨氣、氧氣，在通過(guò)足量濃H₂SO₄ 的洗氣瓶，濃硫酸稀釋氨氣，最后得到的氣體為氧氣，故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄?7H₂O．
II將FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液
IV 將濁液過(guò)濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體
V煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺
（2）該反應(yīng)的離子方程式是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）II中，生成FeCO₃的離子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂+4Fe（OH）₃

．
（5）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)S

來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)S

操作是

取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

（6）已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2

高溫

2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是

288.0

kg（摩爾質(zhì)量/g?mol^-1：FeCO₃-116 Fe₂O₃-160 FeO-72）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應(yīng)的NH₃

；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過(guò)濾

（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從

管通入

NH₃

氣體，再?gòu)?!--BA-->

管中通入

CO₂

氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率

；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO₂；或往飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂等

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=9，試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該混合過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）

Ac^-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）的比值為

10⁴：1

．
（3）求混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

10^-5-10^-9

mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-9

moL/L（寫(xiě)出精確結(jié)果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH₃COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會(huì)

偏小

（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的順序排列：

ADBC

（填字母序號(hào)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．

（1）A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品最好是

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

（填化學(xué)式），圖中空白處所需儀器應(yīng)為

e、f、g、h

（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）．

（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：①

在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置

；
②

在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置

．
（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①裝置B的作用

吸收CO₂和水蒸氣，并生成O₂

；
②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

c＞a＞b＞d

（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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