Question

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）₃沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是

生成Al（OH）₃沉淀的最大值

．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是

Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液

．
（3）上述反應(yīng)過程用總的離子方程式可表示為：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）假若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積是

7.5或17.5

mL．

Answer 1

分析：（1）開始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量；
（2）隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O寫出總反應(yīng)；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.005mol．當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算NaOH溶液的體積．

解答：解：（1）開始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量，
故答案為：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，
故答案為：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液；
（3）由反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鋁離子與氫氧根離子的總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5 或17.5．

點(diǎn)評(píng)：本題是AlCl₃與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的計(jì)算問題，考查了學(xué)生對(duì)圖象的解讀能力，分析問題能力、計(jì)算能力等，難度中等，本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應(yīng)情況．