Question

20℃時(shí)H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）減小，可采取的措施是（　�。�

A．加入適量的 CuSO₄固體

B．加入少量的氫氧化鈉固體

C．通入適量的H₂S氣體

D．加入適量水

Answer 1

分析：H₂S的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的pH和c（S^2-）減小，應(yīng)該使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的硫離子和其它離子反應(yīng)生成氣體或沉淀，溶液中氫離子濃度增大．

解答：解：A、氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，弱酸變成強(qiáng)酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低，所以A符合，故A正確．
B、氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以B不符合，故B錯(cuò)誤．
C、溶液已經(jīng)飽和，再通入硫化氫氣體不影響氫硫酸的電離，所以氫離子濃度和硫離子濃度不變，所以不符合，故C錯(cuò)誤．
D、加入適量水能促進(jìn)水的電離，但導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的pH值增大，所以不符合，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)酸能制取弱酸，但氫硫酸和硫酸銅反應(yīng)卻是弱酸制取強(qiáng)酸，它是中學(xué)階段學(xué)到的唯一一個(gè)由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)．