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8．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中不能大量存在SO32-，故B錯誤；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．電解水時，為了增強水的導電性，需要加入一定量的電解質，下列哪些不宜加入（　　）
A．硝酸銀B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中Q1大于Q2（Q1、Q2為熱量的數值）的是（　�。�
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于配合物的是（　�。�
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　�。�
A．醋酸B．硫酸氫鈉C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行化學反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情況能說明該反應一定達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
C．單位時間內拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，則下列關系正確的是（　　）
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]D．[CN-]＞[HCN]

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