Question

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?div id="hygzqib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，得到的是

 

；反應的離子方程式是

 

；用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色

 

，這表明

 

，這種現(xiàn)象稱為

 

．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，原因是

 

．
（3）向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．
（4）提純此分散系常常采用的方法叫

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,膠體的重要性質

專題：

分析：飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色為氫氧化鐵膠體；
（1）膠體微粒吸附帶電離子，通電會移向某個電極，具有電泳現(xiàn)象；
（2）膠體中加入電解質溶液會發(fā)生聚沉；
（3）氫氧化鐵膠體中加入過量硫酸會先形成聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后沉淀溶解；
（4）提純膠體利用不能透過半透膜的性質進行分離．

解答： 解：飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（1）膠體微粒吸附帶電離子，通電會移向某個電極，具有電泳現(xiàn)象，將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，表明氫氧化鐵吸附正電荷；
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；電泳；
（2）膠體中加入電解質溶液會發(fā)生聚沉，向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀，電解質電離生成的陰離子SO₄^2-中和了Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀；
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質電離生成的陰離子SO₄^2-中和了Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀；
（3）氫氧化鐵膠體中加入過量硫酸會先形成聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后沉淀溶解，先形成紅褐色沉淀，當繼續(xù)滴加稀H₂SO₄時沉淀又逐漸溶解成棕黃色溶液H₂SO₄是強電解質，其中的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶正電荷，從而使其凝聚，當繼續(xù)滴加時，H⁺又將Fe（OH）₃溶解為Fe³⁺；
故答案為：先形成紅褐色沉淀，當繼續(xù)滴加稀H₂SO₄時沉淀又逐漸溶解成棕黃色溶液；H₂SO₄是強電解質，其中的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶正電荷，從而使其凝聚，當繼續(xù)滴加時，H⁺又將Fe（OH）₃溶解為Fe³⁺；
（4）提純膠體利用不能透過半透膜的性質進行分離，此操作為滲析，故答案為：滲析．

點評：本題考查了膠體制備，膠體性質的分析應用，注意膠體的聚沉、電泳、微粒大小的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．