能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是( 。
A、用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生:2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.鹽類水解是少量的可逆過(guò)程,應(yīng)該用可逆號(hào),不標(biāo)沉淀符號(hào);
B.小蘇打是碳酸氫鈉;
C.電荷不守恒;
D.FeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入難溶于水的CaCO3粉末,發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
解答: 解:A.明礬凈水的原理:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故A錯(cuò)誤;
B.小蘇打是碳酸氫鈉,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅的離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤;
D.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意鹽類水解是微弱的應(yīng)該用可逆號(hào),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B、通常狀況下,1 NA 個(gè)SO2分子占有的體積為22.4L
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分振蕩后靜置下層溶液為紫色
D、將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是( 。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、Cl2+H2O?HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl--2e-=Cl2
B、a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C、乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
D、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
C、等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶液中能大量共存的粒子組是( 。
A、Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
D、Na+、Fe2+、Cl2、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是( 。
A、蛋白質(zhì)B、烴C、淀粉D、油脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低,所以HClO4的氧化性強(qiáng)
B、已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>Fe2+
C、已知還原性:B->C->D-,反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2都能發(fā)生
D、具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是10.8g,將它投入到100g水中完全反應(yīng)后,收集到0.2g氫氣,得到密度為1.106g/cm3的溶液,試計(jì)算:
(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.(已知氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似)

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