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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________；

(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。

【答案】過濾 Cu(或銅) H2(或氫氣) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 KSCN溶液

【解析】

腐蝕廢液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由轉化關系圖可知:向廢液中加入過量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2+Cu，則濾液A為FeCl2溶液，沉淀B為Cu和Fe，向沉淀B中加過量鹽酸，發(fā)生反應Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，則濾液C為FeCl2和HCl的混合溶液，氣體D為H2，將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl2，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，據此分析解答。

(1)步驟(Ⅰ)是將難溶物和溶液分離，操作名稱是過濾；

(2)根據分析，沉淀B中主要含有Cu(或銅)、Fe，氣體D是H2(或氫氣)；

(3)根據分析，步驟(Ⅲ)是將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl 2反應生成FeCl3，化學方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；

(4)Fe3+遇KSCN溶液變紅，滴加KSCN溶液，溶液若呈紅色，證明有Fe3+存在。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是(　　)

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

③與NaOH的醇溶液共熱反應

④ 在催化劑存在下與H2完全加成

A. ①②B. ①③

C. ③④D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六組物質，請按要求選擇合適的字母編號填空：

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素

（1）互為同位素的是___；

（2）屬于同系物的是___；

（3）互為同素異形體的是___；

（4）互為同分異構體的是___；

（5）屬于同一物質的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化

(1)乙烯的結構簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團：________；

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型。

①______________________，反應類型：______________

②_______________________，反應類型：______________

③______________________，反應類型：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）A的結構式為　________________；C的結構簡式為_________________；

（2）寫出反應①的化學方程式_________________；

（3）反應③的反應類型為__________________；

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________；_______________。

（5）反應　________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一

C. 降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：

則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。

（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：

①B是電池的___極(填“正”或“負”)；

②A極的電極反應式為____。

（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。

①兩端電解質溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

②陽極的電極反應式為___。

（4）某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應。

②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應式為____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

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