900 ℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應:
ΔH=a kJ·mol-1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ/mol,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)、c兩點的反應速率:a>c |
B.a(chǎn)、b兩點的轉化率:a<b |
C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺 |
D.由a點到b點,可以用加熱的方法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B + C(g) -Q,達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時, X的轉化率為50% |
B.反應可表示為 |
C.增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 |
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
反應CO+H2O(g)CO2+H2在724℃達到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是
A.將壓強減小至原來的一半 | B.將反應溫度升高 |
C.添加催化劑 | D.增大水蒸氣的濃度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應,在時達平衡:時刻分別改變反應的一個條件,測得溶器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
A.間該反應的平衡常數(shù)相同,均為0.25 |
B.時刻改變的條件是使用催化劑 |
C.時刻改變的條件是移去少量D |
D.反應方程式中x=2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡,平衡后,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時,下列敘述正確的是 ( )。
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內補充了B氣體,則a<b |
B.若a=b,則B容器中一定使用了催化劑 |
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b |
D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A.催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率 |
B.增大反應體系的壓強、反應速率一定增大 |
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D.在t1,t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成的平均速率為v= |
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