900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c 
B．a(chǎn)、b兩點的轉化率：a＜b 
C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 
D．由a點到b點，可以用加熱的方法 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時, X的轉化率為50%
B．反應可表示為
C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高
C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列說法正確的是  （　　）。
A．反應I2（aq）＋I－（aq）  I3-（aq）的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時，下列敘述正確的是  (　　)。

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b
B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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