Question

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
• C． 水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
• D． 使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．NaAlO₂與氫離子反應；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，6種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應；
D．該溶液呈酸性，酸性條件下高錳酸根離子、硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．AlO₂^-、H⁺之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使甲基橙變黃的溶液呈酸性，酸性條件下MnO₄^-、NO₃^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．