下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是                      （    ）

    A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵

    B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

    C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

    D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚酰胺­66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

D

　A　　　B　　　　　C

已知反應(yīng)：R—CNR—COOH

R—CNR—CH2NH2

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________；

①的反應(yīng)類型為________。

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為________________________________

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某3 g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2 g Ag，則該醛為

(　　)

A．甲醛         B．乙醛       C．丙醛         D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2012年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是              ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是             。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是           .

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族           B．第二周期ⅥA族 

C．第三周期ⅡA族           D．第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有12個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3�；卮穑�

（1）寫出下列元素的符號：A________、D________、E________；

（2）用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________；（4）D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能用表示的化學(xué)反應(yīng)是  (   )

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中        (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式                                。

(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                        。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

(3)常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-         (填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為                             ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)

選項

A

B

C

D

實驗

目的

除去KCl中少量MnO2

用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

用NaCl溶

液制備氯

化鈉晶體

除去乙烯中少量SO2

實驗儀器或裝置　

燒杯、玻璃

棒、分液漏斗

100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

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同步練習(xí)冊答案