Question

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂ （g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D． 已知Ni（CO）₄（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（s）△H=-QkJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、氫生成穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、放出的熱量越多反應(yīng)熱越小；
D、互為可逆反應(yīng)反應(yīng)的大小數(shù)值，符號(hào)相反．

解答 解：A、氫生成穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，生成物中的水是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨的能量高于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、放出的熱量越多反應(yīng)熱越小，完全燃燒放出的熱量多，所以，則△H₁＜△H₂，故C錯(cuò)誤；
D、互為可逆反應(yīng)反應(yīng)的大小數(shù)值，符號(hào)相反，由Ni（CO）₄（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（s）△H=-QkJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．