Question

10．（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（2）若最終生成10.7g沉淀，則需滴加1mol/L NaOH溶液多少毫升？（請書寫計算過程）

Answer 1

分析 發(fā)生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，最終沉淀為Fe（OH）₃，結(jié)合反應(yīng)計算．

解答 解：（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（2）最終沉淀為Fe（OH）₃，由Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃可知，
2NaOH～Fe（OH）₂～Fe（OH）₃，
  2mol                 107g
n（NaOH）               10.7g
$\frac{2mol}{n（NaOH）}=\frac{107g}{10.7g}$，
解得n（NaOH）=0.2mol，
V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
答：需滴加1mol/L NaOH溶液200mL．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及最終沉淀物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用、計算能力的考查，題目難度不大．